Konfigurasi Elektron Yakni | Pengertian Dan Definisi

Pengertian dan Definisi Konfigurasi Elektron. Konfigurasi Elektron ialah susunan elektron-elektron pada sebuah atom. Susunan elektron pada sebuah atom tidak sembarangan tetapi mengikuti contoh atau rumus atau kaidah tertentu yang sudah di menetapkan oleh para jago kimia yang khusus mempelajari wacana konfigurasi elektron. Pada Ilmu Kimia, diterapkan tiga aturan dasar atau azas penting yang menjadi dasar penyusunan konfigurasi elektron suatu atom yaitu prinsip Aufbau, kaidah Hund dan larangan Pauli. Masing-masing prinsip ini menandakan wacana konfigurasi elektron yang mungkin terjadi pada suatu atom dengan peraturan-peraturan yang mengikat dan harus terpenuhi.

Konfigurasi elektron pertama kali muncul ketika Niels Bohr, pada tahun 1923 mengajukan teori bahwa periodisitas pada sifat-sifat unsur kimia sanggup dijelaskan oleh struktur elektronik atom yang bersangkutan. Teori ini didasarkan pada model atom Bohr. Pada ketika itu, Bohr sudah mencetuskan teori konfigurasi elektron yang memang sangat tidak sama dengan yang ada sekarang. Banyak sekali kelemahan yang menjadikan konfigurasi elektron Bohr tidak di gunakan salahsatunya ialah sistem konfigurasi atom Bohr tidak sanggup menandakan perubahan spektra atom dalam medan magnet. Sistem konfigurasi elektron Bohr lalu di kaji ulang oleh Wolfgang Pauli sampai lalu tercetuslah teori larangan pauli.

Seperti halnya partikel elementer lainnya, elektron juga memiliki sifat-sifat partikel dan gelombang serta harus patuh pada aturan mekanika kuantum. Elektron sanggup berpindah dari satu atom ke atom yang lain dengan mengeluarkan energi atau emisi dalam bentuk foton. Selain berpindah, satu elektron juga sanggup di gunakan oleh atom yang tidak sama sehingga terbentuk suatu ikatan kimia. Konfigurasi elektron memiliki notasi yang bersifat universal sehingga sanggup di mengerti oleh siapa saja dan dimana saja. Notasi konfigurasi elektron ini bekerjasama dengan untaian label orbital atom yang didiberi label dengan hurup s, p, d, f, g, h,…. Setiap notasi meliputi jumlah atom dan label orbitalnya.

Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu:

a. Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n = nomor kulit

• Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1² = 2 elektron
• Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 2² = 8 elektron
• Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 3² = 18 elektron
• Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 4² = 32 elektron, dan seterusnya.

b. Pengisian elektron pada orbital suatu atom di mulai dari orbital yang paling rendah

• s ialah label orbital paling rendah
• p ialah label orbital ke dua
• d ialah label orbital ke tiga
• f ialah label orbital  ke empat, dan seterusnya

c. Jumlah  maksimum elektron pada kulit terluar ialah 8

misal Konfigurasi elektron unsur Stronsium (Sr). Sr memiliki no Atom 38. Maka konfigurasi elektronnya ialah sebagai diberikut:

Notasi Konfigurasi elektron Sr (Stronsium) dengan nomor atom 38 ialah sebagai diberikut: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶5s² . Artinya:

• 1. Kulit pertama (K) meliputi 2 elektron pada orbital s
• 2. Kulit kedua (l) meliputi 8 elektron, 2 pada orbital s dan 6 pada orbital p
• 3. Kulit ketiga (M) meliputi 18 elekton, 2 pada orbital s, 6 pada orbital p dan 10 pada orbital d.
• 4. Kulit keempat meliputi 10 elektron, 2 pada orbital s, 6 pada orbital p,
• 5. Kulit kelima meliputi 2 elektron yaitu pada orbital s